Растворы защищенных коллоидов

Коллоидные растворы - ультрагетерогенные дисперсные системы с размером частиц дисперсной фазы от 0,001 до 1 мкм.

В коллоидных растворах каждая высокодисперсная частица дисперсной фазы представляет собой своеобразный агрегат, состоящий из атомов и молекул. Такие частицы называют мицеллами. Их можно обнаружить с помощью электронного микроскопа. Коллоидные мицеллы электронейтральны. Диффузия частиц в коллоидных растворах проходит очень медленно, они не диализируют, не проходят через полупроницаемые мембраны, через оболочку живой клетки, практически не обладают осмотическим давлением, совершают броуновское движение под действием молекул дисперсионной среды.

Коллоидные частицы рассеивают свет (в проходящем свете они прозрачные, в отраженном - мутные, образуют конус Тиндаля). Частицы дисперсной фазы очень малы, имеют большую удельную поверхность, следовательно система имеет большой запас свободной поверхностной энергии, которая стремится к уменьшению, что может стать причиной укрупнения (агрегации) частиц, особенно при наличии дестабилизирующих факторов.

Если вокруг коллоидной частицы имеется оболочка, состоящая из молекул дисперсионной среды, такие растворы называют лиофильными (любящими жидкость). Если дисперсионной средой является вода, то их называют гидрофильными. Если коллоидная частица не имеет сродства к дисперсионной среде, то коллоидные растворы называют лиофобными или гидрофобными (не любящими воду). Гидрофобные коллоиды легко коагулируют.

Австрийский химик Р.Зигмонди (1865 - 1929) установил, что лиофобный коллоид с раствором лиофильного коллоида в смеси более стоек. Это явление названо коллоидной защитой.

По сравнению с суспензиями и эмульсиями устойчивость коллоидных растворов, применяемых в медицине, повышают за счет коллоидной защиты. Защитный слой (например, белок) обеспечивает сольватацию (гидратацию) частиц. Благодаря защите гидрофобных коллоидов за счет адсорбции макромолекул ВМВ, они приобретают способность самопроизвольного растворения и агрегативную устойчивость - способность частиц дисперсной фазы противостоять слипанию, то есть агрегации.

Большой размер и защита лиофобных частиц приближает свойства растворов защищенных коллоидов к ВМС.

В аптечной практике коллоидные растворы имеют ограниченное применение, что в значительной степени связано с их нестабильностью. В них самопроизвольно может протекать коагуляция (слипание частиц), которая протекает, как правило, в две стадии, - скрытая и явная.

Коагуляция может быть вызвана добавлением электролитов веществ, вызывающих дегидратацию (водоотнимающих веществ, спиртов, сиропов), изменением температуры, механическим воздействием, светом, электрическим током, изменением состава дисперсионной среды и другими факторами.

Практическое применение в аптечной практике нашли растворы защищенных коллоидов (колларгола, протаргола, повиаргола, ихтиола), дубильных веществ (танина, этакридина лактата, экстрактов). Коллоидная дисперсия может иметь место и при получении водных извлечений.

Коллоидную защиту применяют при получении в промышленности препаратов серебра: протаргола и колларгола. В этих препаратах серебро находится в неионизированном состоянии.

Протаргол (Protargolum) - коллоидный препарат оксида серебра. (Содержание серебра 8 - 9%.) Колларгол (Collargolum, Argentum colloidale) содержит не менее 70 % серебра.